Kjemisk informasjon om diamanter

Diamond er den reneste krystallinsk allotropic form av karbon , som forekommer i naturen i form av runde steiner i Sør -Afrika , Russland , Australia og Brasil . Store forekomster har blitt funnet i Kongo og Sør- Afrika . I naturen forekommer diamant som oktaedriske krystaller. Den største delen av diamant (veier ca £ 1,3 ), kjent som Cullinan Diamond , ble funnet i en sørafrikanske gruve på Kimberley i 1905 . Forberedelse

Kunstige diamanter ble fremstilt ved oppvarming av rent sukker kull og jern i en grafittdigel på ca 3000 grader C i en elektrisk ovn . Ved denne høye temperatur, ble oppløst karbon i jern . Nå, når den smeltede masse ble avkjølt raskt ved å dyppe den i et bad av smeltet bly , og deretter behandlet med konsentrert saltsyre , krystaller av kunstig diamant ble oppnådd.
Struktur

røntgenanalyse har vist at krystall av diamant er bygget opp av et antall tetraedriske enheter. Hver enhet inneholder tetraedrisk karbon-atomer i sitt sentrum , og dette karbonatom er forbundet med de andre fire karbonatomer som er lagt inn ved de fire hjørner av tetraederet . Karbonatomer i hvert tetraeder er også forbundet med sterke CC kovalente bindinger med karbonatomene i hver av de nærliggende tetraedre . Siden diamant består av en rekke tetraedriske enheter , er det en gigantisk molekyl .
Fysiske egenskaper

Diamond krystalliserer i det kubiske system . Gode ​​varianter er alle gjennomsiktig , fargeløs eller farget . På grunn av den enorme molekylære natur av strukturen til diamant, er det en svært hardt stoff , og på samme tid meget sprø . Faktisk er diamant den hardeste naturlige stoffet er kjent så langt. På grunn av sin store hardhet , er diamant brukes til å lage glasskærere og rock boremaskiner . Smeltepunktet av diamant er meget høy, fordi en stor mengde av hodet energi er nødvendig for å bryte sterke CC kovalente bindinger som er tilstede i diamant. Den relative tetthet er også svært høy .
Kjemiske egenskaper

Diamond er ikke påvirket av nesten alle kjemiske reagenser , så det er uløselig i alle løsemidler . Diamond brenner i luft for å danne karbondioksyd ved 900 ° C. Med fluor ved 700 ° C , gir diamant karbon -tetrafluorid . Det er langsomt oksyderes av en varm blanding av kaliumdikromat og konsentrert hydrogensulfid ved 200 ° C for å danne karbondioksyd . Diamond er også sakte handlet på av smeltet natriumkarbonat . Det er stabilt i vakuum opp til 1500 grader C , men ved oppvarming til 1800 til 2000 grader C , er diamant omdannet til grafitt .
Bruker

De fargeløse diamanter er brukt som verdifulle smykker steiner på grunn av deres evne til å reflektere og brekker lett . Diamanter er også brukt for tegning av tynne ledninger .