Er metan upolare

? Metan er den enkleste karbonforbindelse som finnes naturlig i avfallet . Metan er også brennbart, men det er ikke-toksisk når den inhaleres, selv om den kan redusere oksygenforbruket, og føre til kvelning . Metan er et symmetrisk molekyl med formelen CH4, noe som betyr at den inneholder en karbon -og fire hydrogenatomer. Når den brukes som drivstoff , metan sammen med oksygenformeren karbondioksid molekyl og to vannmolekyler. Metan er tetrahedral , og forstå sin polaritet innebærer forståelse polaritet , liming og dipol kansellering . Obligasjoner

Obligasjoner koble to atomer sammen for å danne et molekyl . De viktigste typer obligasjoner ( foruten metallic og hydrogen ) er ionisk og kovalent binding . Ioniske bindinger skje når et elektron er fjernet fra et atom , og skaper positive og negative ioner . Kovalente bindinger omfatte deling av elektroner mellom atomer. Dette er den type obligasjoner som brukes innen metan , og det er også den type obligasjon som danner polare og ikke-polare molekyler .
Polaritet

polaritet legger til bonding på den måten at kovalente elektroner er fordelt. Visse atomer på det periodiske system er mer elektronegative enn andre. Fluor er det mest elektro atom , og elektro svekker når du beveger deg til venstre eller ned den periodiske system . Elektro spiller en rolle i polaritet. Jo sterkere elektronegativitet av et atom , jo mer det har en tendens til å trekke elektronene mot dets sentrum . I tilfelle av metan, er karbon mer elektronegative enn hydrogen, slik at elektronene blir trukket nærmere karbon enn hydrogen- atom.
Dipole Moment

dipolmoment av et molekyl er en måte å vurdere polaritet. Den dipolmoment er det tidspunktet når et atom er mer negativ enn en annen som det er limt med på grunn av sin affinitet til å trekke sin felles elektron nærmere den. Den dipolmoment er en viktig del av molekylære interaksjoner med elektroner. Den dipolmoment er bare aktiv når elektronet er nærmest atom , og det bestemmer molekylær form .
Geometri

Den siste delen i å forstå polariteten av metan er dens geometri. Metan er tetraedrisk , noe som betyr at karbonet sitter i midten av molekylet , mens de fire karbonatomer befinner seg på en måte som utgjør en 109- graders bond vinkler. De hydrogenatomer jevnt omgir karbon molekyl , slik at den holder seg lengst mulig avstand fra hverandre. Dette er fordi hydrogenatomene frastøte hverandre , danner obligasjons vinkler i sin geometri .
Metan har polaritet

Alle disse faktorene spiller en rolle i metan polaritet . Selv om karbon -og hydrogenatomkovalent bundet til er polar , vil de fire atomer som jevnt omgir karbonatomet utjevne dipol momentene til de andre bånd . Metan har en dipolmoment på null , så selv om obligasjonene er polar , er den generelle polaritet av metan null , noe som gjør det polare .