Materialer som brukes for å produsere hydrogen

Hydrogen er den enkleste og mest utbredte element i naturen. Det utgjør omtrent 1 prosent av jordskorpen , inkludert vann og luft. Hydrogen er hovedsakelig produsert av en kjemisk prosess fra hydrokarbon fossilt brensel . Hydrogen kan også produseres ved ekstraksjon fra vann gjennom biologisk produksjon i en alge bio - reaktor , eller ved hjelp av kjemikalier ( dvs. kjemisk reduksjon ) , elektrisitet ( dvs. elektrolyse ) , og varme ( dvs. nedbrytnings ) . Imidlertid er disse fremgangsmåter ikke er mye brukt når det gjelder størstedelen produksjonen av hydrogengass. Fra Hydrokarboner

metode for produksjon av hydrogen fra hydrokarbonforbindelser omfatter å kombinere en base med en hydrokarbonforbindelse , som følger en reaksjon frigjør hydrogengass som hovedprodukt . Reaksjonen kan akselereres ved en katalysator og /eller vann til reaksjonsblandingen . Hydrogengass dermed generert er ca 80 prosent ren . Den hydrokarbonomdanning produserer også skadelig karbondioksidgass som biprodukt . Dette karbon oksid kan separeres og behandles som spesialavfall.
Ved elektrolyse

Hydrogengass er også hentet fra hydrogenioner ved elektrolyse av vann som inneholder litt syre eller base . En metode omfatter elektrolyse av en varm, mettet oppløsning av barium -hydroksyd-oppløsning med nikkel -elektroder . Hydrogengass som produseres ved elektrolyse av vannet er meget ren . Om 18 prosent av verdens produksjon av hydrogengass oppnådd ved denne elektrokjemiske metode. Denne prosessen kan være økonomisk gjennomførbart der elektrisitet er billig . I en foretrukket utførelsesform , kan det fornybare energikilder slik som vindturbiner , solceller og vannkraft brukes i produksjonen av hydrogengass som er mer økonomisk og uten forurensning.
Fremstilling av hydrogen ved Handling of Metals

Hydrogen blir frigjort fra vandige oppløsninger av syrer eller vann ved mange metaller, dvs. lithium , natrium og kalium. som følge hydrogen i den elektrokjemiske serie ( dvs. i elektrokjemiske serie metaller er ordnet etter økende enkel reduksjon , eller evne til å miste elektroner ) . Således alle alkalimetaller reagere med vold mot vann , og eksplosivt å sure oppløsninger , selv ved romtemperatur.

På en laboratorieskala , er den vanlige metoden for fremstilling av hydrogen basert på virkningen av fortynnet svovelsyre på metallisk sink.
Fra Vann Gass

Vann gass er utviklet når dampen er gått over rødglødende kull . Vann gass i en blanding med damp i nærvær av en jern -katalysator , eller kobolt -oksyd som katalysator -promotoren ved 400 grader C forvandles til en blanding av karbondioksyd og hydrogen- gass. Fra denne blandingen , er hydrogengass utvinnes ved å fjerne karbondioksid gjennom absorpsjon i vann under 20 atmosfære press .
Av handlingen av Steam på Iron

På en stor industriell skala , blir hydrogengass som produseres ved reaksjonen mellom damp og jern. Steam er gått over glødende jern . Jernet regenereres ved oppvarming i vann gass eller andre reduserende gass og brukes på nytt .