Hvorfor er overgangsmetaller Gode Katalysatorer

? Overgangsmetallene er noen av ulike metalliske elementer som krom , jern og nikkel som har valens elektroner i to skall i stedet for bare ett . En valenselektron refererer til et enkelt elektron som er ansvarlig for de kjemiske egenskaper av atom. Overgangsmetallene er gode metallkatalysatorer fordi de lett låner og tar elektroner fra andre molekyler . En katalysator er et kjemisk stoff som, når det tilsettes til en kjemisk reaksjon, påvirker ikke termodynamikken for en reaksjon , men øker reaksjonshastigheten . Effekt av Katalysatorer

Katalysatorer fungerer ved katalytiske trasé inn i reaksjonen . De øker hyppigheten av kollisjoner mellom reaktanter , men ikke endre sine fysiske eller kjemiske egenskaper . Katalysatorer påvirke reaksjonshastigheten uten å påvirke termodynamikken . Katalysatorer og dermed tilveiebringe en alternativ , lavere - energibane for at reaksjonen skal finne sted. En katalysator påvirker overgangen tilstand av en reaksjon ved å gi overgangstilstanden lavere energi - aktivering banen .
Overgangsmetaller arkiv

Overgangsmetallene er ofte forvekslet med " d - blokk " metaller i det periodiske system . Selv om overgangsmetaller hører til d- blokk av den periodiske tabell over elementene, kan ikke alle d- blokk- metall kalles overgangsmetaller . For eksempel er scandium og sink ikke er overgangsmetaller , selv om de er d- blokkelementer . For en d - block element for å være et overgangsmetall, må det ha en ufullstendig utfylt d - orbital .

Hvorfor overgangsmetaller er gode katalysatorer

viktigste årsaken overgangsmetaller er gode katalysatorer er at de kan låne elektroner eller trekke elektroner fra reagens, avhengig av arten av reaksjonen. Muligheten av overgangsmetaller for å være i en rekke oksidasjonstilstander, evnen til å utveksle mellom oksidasjonstilstanderog evnen til å danne komplekser med de reagenser og det er en god kilde for elektroner gjør overgangsmetaller gode katalysatorer.
arkivovergangsmetallersom Electron Accepter og Donor

scandium ion Sc3 + har ingen d- elektroner og er ikke en overgang metall. Sink ion, Zn2 + , har en helt fylt d- bane og slik at det ’ s ikke et overgangsmetall . Overgangsmetaller må ha d- elektroner til overs , og de ​​har variable og utskiftbare oksidasjon stater . Kobber er et utmerket eksempel på et overgangsmetall med sine variable oksidasjons Cu2 + og Cu3 + . Den ufullstendige d- orbital tillater metallet å lette utvekslingen av elektroner. Overgangsmetallene kan både gi og ta imot elektroner lett , og dermed gjør dem gunstige som katalysatorer . Oksydasjonstilstanden av et metall refererer til muligheten av metall for å danne kjemiske bindinger .
Virkningen av overgangsmetaller

Overgangsmetallene handling ved å danne komplekser med reagenset . Hvis overgangstilstandav reaksjonen krever elektroner , overgangsmetallene i de metallkomplekser gjennomgå oksidasjon eller reduksjonsreaksjoner for å levere elektroner. Dersom det er et overskudd oppsamling av elektroner , kan de overgangsmetaller holder den overskytende elektrontettheten , og bidrar dermed til at reaksjonen skal opptre . Eiendommen overgangsmetallerfor å være gode katalysatorer er også avhengig av absorpsjon eller adsorpsjon egenskaper av metall og overgangsmetallkompleks.