Effekten av varme på kjemiske reaksjoner

En kjemisk reaksjon er når to eller flere virkestoffer samhandle for å produsere ett enkelt produkt . En av de viktigste faktorene for en kjemisk reaksjon forekommer er temperaturen. En kjemisk reaksjon som krever varme for å skape den energi som vil tillate reaktantene å reagere med hverandre. Som en generell regel , jo mer varme og energi som brukes under reaksjonen , er fort til sluttproduktet produsert. Energi

Energi må være tilgjengelig for reaktantene å danne sammen et produkt . Denne energien kan leveres fra utsiden til de kjemiske reagenser i form av varmeenergi . Når varme tilføres til reaksjonskomponentene , vil de få en økning i energi . Molekyler blir mer aktive og derfor kollidere mer til å danne et produkt. Dette er alt som skjer i henhold til Kinetic Molecular Theory .
Reaksjonshastighet

Når varme tilføres til en kjemisk reaksjon det øker reaksjonshastigheten . Den reaksjonshastigheten vil øke etter hvert som mengden av molekylære kollisjoner øker . Heat gjør kollisjoner mellom reaktantene hyppigere og mer voldelig ved å gi reaktantene med energi . Derfor er den kjemiske reaksjonen mer sannsynlig jo mer varme -eller energi reaktantene har. Ifølge 800mainstreet.com , dobler reaksjonshastigheten for hver 10 grader Kelvin temperaturen økes .
Kinetic Molecular Theory

Kinetic Molecular Theory forklarer hvorfor varmen fører reaktantene for å øke deres energi og etterfølgende reak-sjonshastigheten . Ifølge PSinvention.com , gjør teorien tre forutsetninger: all materie er sammensatt av molekyler , er disse molekyler i konstant bevegelse , og når molekylene kolliderer det ikke er noe tap av energi. Den kinetiske energi bevegelse er i det vesentlige det samme som varme. Så som legge varme til en kjemisk reaksjon, vil den kinetiske energi øker , noe som gjør molekylene kolliderer og øke reaksjonshastigheten . Derfor , når temperaturen er null Kelvin , betyr dette også at hastigheten av molekylene er null i tillegg.