Iodometric titreringsmetoden

Iodometric titrering er synonymt med redoks titrering metode . Jod er en universell laboratoriereagens fordi det reagerer direkte med en rekke organiske og uorganiske stoffer . Siden iodometric titrering er en form av redoks , eller oksidasjons-reduksjons- reaksjon, kan det nøyaktig kan måle mengden av oksyderende eller reduserende stoffer i en kjemisk reaksjon . Dessuten kan den tilbakeføres til begge retninger i en jod /jodid reaksjon. Standard jodoppløsning

Jod er et flyktig , vann - avstøtende element, men det kan gjennomgå oppløsning i nærvær av overskytende jodider , skaper jodid -ioner . Det reduserer styrken av en gitt oppløsning ved å fjerne fortynne materiale ( fritt jod ) , som gjør det stabilt nok til å brukes i laboratoriet. Så blir jodløsning fremstilt ved å dyppe elementært jod i oppløsningen jodid . Standard jod -løsning kan ikke være lett forberedt på grunn av sin høye volatilitet og vannavstøtende , men det kan være lett normalisert mot natriumtiosulfat eller arsen oksid .
Natriumthiosulfatløsning

rent natrium- tiosulfat , kan fremstilles lettere. Den nøyaktige sammensetning av en gitt prøve , men er vanskelig å sortere fordi hydratvannivået til stede i en natriumtiosulfat krystall er sterkt avhengig av temperatur og fuktighet . Natriumtiosulfat -løsning er normalisert mot kaliumdikromat eller kaliumjodid . Normalt natriumthiosulfatløsning tilbyr relativt lav redoks uavhengig pH , slik at en håndfull av karbonat for å opprettholde løsning pH over 7 for en optimalisert resultat .
Iodometric Titrering av Copper

iodometric bestemmelse av kobber, blir jodider oksidert til jod i nærvær av kobber (II)- ioner som er redusert til kobberioner. Denne volumetriske analyse gjennomføres normalt med natriumtiosulfat -løsning . Reaksjonen bør bli holdt i et miljø av ti til femten prosent ammoniakk og eddiksyre, slik at det kan opptre som en eddiksyre -bufferløsning . For best resultat er en additiv ( slik som kobber -tiocyanat ) blandet inn, noe som senker tettheten av kobberioner, noe som øker strømmen oksydasjon av systemet. I tillegg bør løsningen ikke inneholder andre stoffer som kan være potensielt oksiderende eller reduksjonsmidler .
End Point Detection med Stivelse

Selv jod er lite løselig i vann , dens tilstedeværelse lett kan påvises ved øynene , fordi det gir en gulaktig farge i vandige oppløsninger . Men i løpet av det siste punktet av titrering , blir konsentrasjonen av jod redusert; som et resultat , blir gulfarget oppløsning av jod meget blek. Dette kan være misvisende , så en stivelse løsningen brukes for endepunktet deteksjon .
Feilkilder

Under iodometric titrering , er flittig observasjon nødvendig . Jod lett fordamper ved romtemperatur , slik at kolben som inneholder jod bør ikke åpnes under reaksjonen . Folk som utfører titrering bør heller ikke være oppjaget fordi de kan overse viktige skritt .