Formulere data fra enzymet analysen i tabellform . Et plott av dataene ville vise at frekvensen øker eksponentielt med økende temperatur for å levere mer varmeenergi for reaksjonen . Den målbar enhet , en nedgang i substrat eller en økning i produktet vil bli registrert som ( føflekker /liter ) /time (s ) .
To
Beregn hver temperatur ( T ) i grader Kelvin . Enzym -analyse av data er vanligvis målt ved hjelp av Celsius skala. For at du skal bruke Arrhenius ligningen , er i grader Kelvin verdien av T. Konverteringen formelen er grader C + 273 = grader K.
3
Bestem naturlig log ( ln ) av reaksjonshastigheten for hver eksperimentell temperatur . Du kan utføre denne funksjonen ved hjelp av en kalkulator som følger med naturlige logg evner ved å skrive inn nummeret og deretter trykke på ln -tasten . Kalkulatorer med naturlig log som en sekundær funksjon kan kreve å trykke andre funksjonstast , ln og tallet etterfulgt av likhetstegnet viktige .
4
Plott naturlige logg verdiene for reaksjonshastighet ( y -aksen ) versus en /T i Kelvin grader ( x -aksen ) . Endring i reaksjonshastighet med hensyn til temperatur er eksponentiell . Naturlig log vil konvertere reaksjon rate verdier inn i en lineær tomten .
5
Bestem skråningen skjærings ligningen for linjen der y = mx + b. . Ligningen er ekvivalent når de er skrevet i form ln k = - ( Ea /R ) T + ln A, Arrhenius ligningen . Helningen til linjen representerer den negative kvotienten for aktiveringsenergi( Ea ) over gasskonstanten (R). Den oppgitte verdien for gasskonstanten er lik 8.314472 joule Moles # - 1 Kelvin # - en der # representerer en eksponent
6
Beregn Aktivering energi ved å multiplisere skråningen ( m) av den . gasskonstanten (R ) for å finne verdien Ea . Legg merke til at verdien for stigningstallet representerer en negativ verdi for Ea og aktiveringsenergi bør registreres som absolutt verdi eller positiv verdi for å avgjøre Ea .