Slik fastslår aktiverings Energy Fra Enzymanalyse

Enzymer er organiske katalysatorer som dramatisk øker hastigheten av kjemiske reaksjoner . Uten enzymet hjelp , ville de fleste metabolske reaksjoner rett og slett være for treg for levende organismer . Enzymer lavere aktiveringsenergi, mengden av energi som kreves for å klargjøre en reaksjon. Reaksjonshastigheten blir bestemt ved måling hvori substratet , molekyler som reagerer , eller produktene blir målt for en gitt temperatur over tid. Å bestemme reaksjonshastigheten ved forskjellige temperaturer leverer data som er nødvendige for å beregne aktiveringsenergi( Ea ) . Du kan bruke Arrhenius ligningen ln k = -Ea/RT + ln A for å fastslå aktiveringsenergi . Du trenger arkiv Enzyme analysen data
Graph papir
Kalkulator med naturlig log evne
termometer på
Vis flere instruksjoner
en

Formulere data fra enzymet analysen i tabellform . Et plott av dataene ville vise at frekvensen øker eksponentielt med økende temperatur for å levere mer varmeenergi for reaksjonen . Den målbar enhet , en nedgang i substrat eller en økning i produktet vil bli registrert som ( føflekker /liter ) /time (s ) .
To

Beregn hver temperatur ( T ) i grader Kelvin . Enzym -analyse av data er vanligvis målt ved hjelp av Celsius skala. For at du skal bruke Arrhenius ligningen , er i grader Kelvin verdien av T. Konverteringen formelen er grader C + 273 = grader K.
3

Bestem naturlig log ( ln ) av reaksjonshastigheten for hver eksperimentell temperatur . Du kan utføre denne funksjonen ved hjelp av en kalkulator som følger med naturlige logg evner ved å skrive inn nummeret og deretter trykke på ln -tasten . Kalkulatorer med naturlig log som en sekundær funksjon kan kreve å trykke andre funksjonstast , ln og tallet etterfulgt av likhetstegnet viktige .
4

Plott naturlige logg verdiene for reaksjonshastighet ( y -aksen ) versus en /T i Kelvin grader ( x -aksen ) . Endring i reaksjonshastighet med hensyn til temperatur er eksponentiell . Naturlig log vil konvertere reaksjon rate verdier inn i en lineær tomten .
5

Bestem skråningen skjærings ligningen for linjen der y = mx + b. . Ligningen er ekvivalent når de er skrevet i form ln k = - ( Ea /R ) T + ln A, Arrhenius ligningen . Helningen til linjen representerer den negative kvotienten for aktiveringsenergi( Ea ) over gasskonstanten (R). Den oppgitte verdien for gasskonstanten er lik 8.314472 joule Moles # - 1 Kelvin # - en der # representerer en eksponent
6

Beregn Aktivering energi ved å multiplisere skråningen ( m) av den . gasskonstanten (R ) for å finne verdien Ea . Legg merke til at verdien for stigningstallet representerer en negativ verdi for Ea og aktiveringsenergi bør registreres som absolutt verdi eller positiv verdi for å avgjøre Ea .