Hvilke typer bindinger finnes i etylalkohol metyl- og isopropylalkohol?

* O-H-binding: Dette er en polar kovalent binding mellom oksygen- og hydrogenatomene. Oksygenatomet er mer elektronegativt enn hydrogenatomet, så det tiltrekker seg elektroner sterkere. Dette skaper en delvis positiv ladning på hydrogenatomet og en delvis negativ ladning på oksygenatomet.

* C-O-binding: Dette er en kovalent binding mellom karbon- og oksygenatomene. Karbon- og oksygenatomene er begge elektronegative, så de deler elektroner likt. Dette skaper en ikke-polar kovalent binding.

* C-C-binding: Dette er en kovalent binding mellom de to karbonatomene. Karbonatomene er begge elektronegative, så de deler elektroner likt. Dette skaper en ikke-polar kovalent binding.

* CH-bindinger: Dette er kovalente bindinger mellom karbonatomene og hydrogenatomene. Karbonatomene er mer elektronegative enn hydrogenatomene, så de tiltrekker seg elektroner sterkere. Dette skaper en delvis positiv ladning på hydrogenatomene og en delvis negativ ladning på karbonatomene.

Metylalkohol (CH3OH)

* O-H-binding: Dette er en polar kovalent binding mellom oksygen- og hydrogenatomene. Oksygenatomet er mer elektronegativt enn hydrogenatomet, så det tiltrekker seg elektroner sterkere. Dette skaper en delvis positiv ladning på hydrogenatomet og en delvis negativ ladning på oksygenatomet.

* C-O-binding: Dette er en kovalent binding mellom karbon- og oksygenatomene. Karbon- og oksygenatomene er begge elektronegative, så de deler elektroner likt. Dette skaper en ikke-polar kovalent binding.

* CH-bindinger: Dette er kovalente bindinger mellom karbonatomet og hydrogenatomene. Karbonatomet er mer elektronegativt enn hydrogenatomene, så det tiltrekker seg elektroner sterkere. Dette skaper en delvis positiv ladning på hydrogenatomene og en delvis negativ ladning på karbonatomet.

Isopropylalkohol (CH3CHOHCH3)

* O-H-binding: Dette er en polar kovalent binding mellom oksygen- og hydrogenatomene. Oksygenatomet er mer elektronegativt enn hydrogenatomet, så det tiltrekker seg elektroner sterkere. Dette skaper en delvis positiv ladning på hydrogenatomet og en delvis negativ ladning på oksygenatomet.

* C-O-binding: Dette er en kovalent binding mellom karbon- og oksygenatomene. Karbon- og oksygenatomene er begge elektronegative, så de deler elektroner likt. Dette skaper en ikke-polar kovalent binding.

* C-C-bindinger: Dette er kovalente bindinger mellom karbonatomene. Karbonatomene er alle elektronegative, så de deler elektroner likt. Dette skaper ikke-polare kovalente bindinger.

* CH-bindinger: Dette er kovalente bindinger mellom karbonatomene og hydrogenatomene. Karbonatomene er mer elektronegative enn hydrogenatomene, så de tiltrekker seg elektroner sterkere. Dette skaper delvis positive ladninger på hydrogenatomene og delvis negative ladninger på karbonatomene.