Bruken av den periodiske tabell

Den periodiske system ble utviklet av Dmitri Mendelejev , en russisk kjemiker , og presentert av ham i 1869 . På den tiden inneholdt det 65 elementer arrangert i rutenettet. Elementene var , og fortsatt er , klassifisert i henhold til visse egenskaper og deres atomvekter . For eksempel kan elementene til venstre i tabellen har høyere atomvektenn de på høyre side. Per i dag inneholder den periodiske tabell 112 elementer . Grunnleggende fakta

Den periodiske tabellen er den viktigste referansen i kjemi . Elementer på den er anordnet til venstre til høyre i den rekkefølge med økende atomnummer ( noe som vanligvis svarer til økende atommasse ) . Radene av tabellen blir kalt perioder. Jo flere elektroner der er i et element , jo lavere den periode er det funnet . Videre er elementer med lignende kjemiske egenskaper til andre elementer anordnet i samme kolonne i det periodiske system .
Function

Mendeleev utviklet bordet slik at det er tillatt for elementer som var ennå ikke er oppdaget . For eksempel viste han hull der elementer som ennå ikke er kjent bør plasseres , basert på deres kjemiske egenskaper og atomvekter . Steder er fortsatt åpen i dag , og bordet fortsetter å fylles med nye elementer . For eksempel , fem radioaktive elementer er i ferd med å bli godkjent .
Bruk

Kjemikere bruke periodesystemet til å organisere og studere elementene som finnes i verden . Tabellen gir dem grunnleggende informasjon om hver kjent element , i blokker . Hver blokk i det periodiske system består av spesifikk informasjon knyttet til et element . Det er elementets atomsymbol (for eksempel B for boron ) . Det er dens atomnummer over symbolet ( i boron sak , 5 ) og dets atommasse under symbolet ( i boron sak , 10.81 ) . Atom symbolet er en eller to bokstaver som representerer elementet. Det atomnummer er det antall protoner i ett atom av elementet , som igjen karakteriserer elementets kjemiske oppførsel. Et element er atommasse er den totale massen av protoner, nøytroner og elektroner i et enkelt atom av elementet .
Funksjoner

Et viktig trekk ved den periodiske tabellen er hvordan det er relatert til ulike elementenes elektronkonfigurasjoner. For eksempel består tabellens Gruppen 18 av de edle gasser og består av kolonnen ved den lengst til høyre i tabellen . Edelgasser er kjent for sin manglende reaktivitet og dermed ha en meget stabil elektronkonfigurasjon . Denne konfigurasjon består av en fullstendig ytre skall av elektroner . På den annen side, er elementene i bordets Gruppe 1 kalt alkali-metaller , og er på den ytterste venstre side av tabellen . De er kjent for å være svært reaktive fordi de er i stand til å miste og få elektroner lett .
Andre funksjoner
p Det er en progresjon fra metaller til ikke-metaller over tabellens perioder . Elementer i gruppe 3 til og med 12 inneholder overgangsmetaller , som er lik hverandre . Deres likheter inkluderer variable valens , evnen til å katalysere og evnen til å produsere farge forbindelser .