Bruk av standard hydrogenelektroder

Den standard hydrogenelektrode representerer nullpunktet på en skala fra elektrode- potensialer som brukes av kjemikere å forstå redox (dvs. i forbindelse med oksydasjon - reduksjon ) reaksjoner . Det er i utgangspunktet en gass elektrode . Hydrogengass injiseres i en glasscelle som inneholder en platina -elektrode ( platina ikke deltar i noen reaksjoner ) . Gassen elektrode settes inn i en fortynnet syre -oppløsning ( 1 mol dm -3 H + ( aq) ) med hvilken hydrogengass reagerer . Den standard hydrogenelektrode holdes under standard betingelser for temperatur ( 298 grader Kelvin ), og trykket (1 atmosfære). Standard hydrogen elektroder har mange bruksområder . Standard

IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry ) lister standard hydrogenelektrode som den universelle referanseelektrode , som regnes for å ha en standard elektrodepotensialpå null under standardbetingelser ved alle temperaturer . Den standard hydrogenelektrode celle er koblet til en annen celle med en annen type elektrode for å måle potensialet i den andre elektroden . Cellene er forbundet med en ledning til hvilken et voltmeter ( et instrument for måling av i volt forskjeller i potensial mellom forskjellige steder i en elektrisk krets ) blir også festet . Et salt bro mellom de to cellene fullfører kretsen. Standarden hydrogenelektrode er koblet som den venstre elektroden.
Oppdage elektrode potensialet i et Testet Material

standard hydrogenelektrode anses å ha et potensial på null, slik at standard elektrodepotensialav det testede materiale anses å være lik den for hele cellen . Hvis den er negativ, har de testes elektroden en større tendens til å tape elektroner enn hydrogen. Hvis den er positiv, er den testede elektroden mindre klar til å tape elektroner enn hydrogen , og faktisk har en større tendens til å få elektroner enn hydrogen. Dette blir sjelden gjort i praksis , som hydrogenelektrode er vanskelig å bruke .
Elektrokjemisk Series

Standard elektrode potensialene av ulike materialer kan sammenlignes . De er plassert i rekkefølge i den elektrokjemiske serie , fra de mest negative til den positive. Materialer som er svært negativt er gode reduksjonsmidler , mens de positive materialer er gode oksydasjonsmidler . Retningen av et redoks- reaksjon mellom to materialer i serien kan forutsies ved å sammenligne deres standard elektrodepotensial. Jo mer negativ materiale i paret vil miste elektroner ( oksyderes ) , mens den mer positive materiale vil få dem ( reduseres ) . Forskjellen må være mer enn 0,3 V for en reaksjon til å skje under normale forhold , men.