Hva er funksjonen til en Buffer Solution

In 1908 , skrev Lawrence Joseph Henderson en matematisk ligning som beskriver funksjonen til karbonsyre som en bufferløsning mens analysere metabolsk acidose . Karl Albert Hasselbalch konvertert formelen i 1916 til logaritmisk form , og dermed produsere den Henderson - Hasselbalch Ligning, som fortsatt er i bruk i dag . Bufferoppløsninger arkiv

Bufferløsninger består av enten en svak syre og dens salt , eller en svak base , og saltet av den aktuelle syre eller base. Bufferløsninger motstå endringer i pH-verdien når mindre mengder av en syre eller et alkali tilsettes til den. De brukes som et middel for å opprettholde pH ved en ufravikelig verdi i et utvalg av kjemiske applikasjoner .
Funksjoner

En bufferløsning må ha elementer som vil sende noen hydrogen ioner eller hydroksydioner som kan være tilsatt . Uten disse ingrediensene , vil pH-verdien endres. Sure og basiske bufferløsninger oppnå dette på forskjellige måter .
Sure og basiske Buffer Solutions

Surt bufferløsninger har en pH mindre enn 7 . De er vanligvis laget med en svak syre og et natriumsalt . Fosfatbuffer -løsninger er spesielt nyttige i biologiske anvendelser . Fordi den har flere dissosiasjonskonstanter , kan fosfatbufferfremstilles ved alle de tre pH-verdier , som er 2,15 , 6,86 og 12,32 . Endring av forholdet mellom syre og salt , eller å anvende en annen syre og en av dens salter er det som endrer pH-verdien i bufferoppløsningen . Alkalisk buffer -løsninger har en pH større enn 7. . Disse er typisk laget med en svak base og en av dens salter. Igjen , endre konsentrasjonene vil ikke endre pH så lenge de forblir like.
Le Chateliers prinsipp

Le Chateliers prinsipp forklarer at endringer pålagt en løsning i likevekt forekomme ved forandringer i konsentrasjon, trykk eller temperatur . Denne ligningen hjelper med å fastslå hvilken effekt å øke eller redusere en løsning komponent vil ha på den løsningen som det tilpasser seg en ny likevekt og motvirker den endringen som har blitt gjort . Le Chateliers prinsipp er referert til når du oppretter bufferløsninger å forhåndsbestemme løsningen utfall og suksess .
Blood

Mange organismer trives bare i en relativt beskjeden pH-område utnytte blod som deres naturlige bufferløsning . Buffere oppløst i blodet holde blodets pH relativt konstant , med bistand fra andre organer . For eksempel , nyrene bidra til å fjerne overskytende kjemikalier fra blodet for å forhindre overdreven oppbygging og nyresvikt. Lungene bidra til å motvirke pH -senkende aktiviteter , for eksempel mosjon , ved å trekke karbondioksid , en komponent av rektor pH buffer i blodet .
Arkiv