Hva er Acid Donators

? I stor grad er alle syrer er donators , på grunn av det faktum at de donere protoner i et protonaksepterendebasen. I syrer , er dette proton en svært reaktiv hydrogen -ion , som er godkjent av vannmolekyler til å produsere hydronium ioner. Syrer som varierer i deres evne til å donere protoner , samt deres karakterisering basert på Lowry - Bronsted- og Lewis- teorier. Sterk og svak syre Donators

Syrer er sterke donators når alle hydrogenioner er dissosiert og syren er fullstendig ionisert . Svakere donators forbli delvis dissosiert og ikke gi opp protoner lett . Blant de sterkere donators er hydrogen -jodid , som fullt ut spaltes til hydrogen og jodid -ioner . Blant de svakeste er den hydroxide ion , som lett aksepterer protoner i stedet for å gi dem bort . Disse kalles konjugerte baser. Mer syre Donator egenskaper betyr mindre konjugerte base egenskaper og vice versa .
Lowry - Bronsted Syrer

The Lowry - Bronsted teori definerer en syre som et proton donor. Ifølge denne modellen , i reaksjonen mellom hydrogen -klorid og vann , for å produsere hydronium -og kloridioner , er hydrogen -klorid som er beskrevet som en Bronsted- syre , som er den protondonor; vann er Bronsted- base, er proton -akseptor . På produktsiden , hydronium ioner er de Bronsted syrer , mens kloridioner er Bronsted baser .
Lewis Acid

Lewis teori kategoriserer syrer basert på elektron par snarere enn protoner . En Lewis -syre er en elektron par akseptor . I den samme reaksjonen som er beskrevet ovenfor , er hydrogenklorid den Lewis -syre , fordi den aksepterer elektroner inn i den tomme bane , donert av vannmolekylet . Dette er i samsvar med grense molekylorbitalen ( FMO ) teori , som klassifiserer Lewis syrer som i samspill via sitt laveste ledig molekylorbitalen .
Forholdet mellom Bronsted - Lowry og Lewis teori

Bronsted - Lowry og Lewis teorier henger sammen. Begge definerer den samme forbindelse som syrer , men donerer en Bronsted- syre hydrogenioner , mens hydrogen -ion i seg selv er en Lewis-syre . Bronsted- surhet regnes på samme måte som proton bevegelse mellom Lewis- baser. Også , Bronsted- syrer er proton donators fordi de ikke har noen ekstra elektron -par. Alle Lewis syrer er ikke Bronsted syrer , som noen kanskje ikke engang har protoner til å donere .