Hvordan reagerer kalium med jod

Kalium og jod er to elementer, eller enkle former for materie. De kan reagere med hverandre gjennom en spesifikk form for kjemisk interaksjon kalt en elektronoverføring, noe som fører til dannelse av kaliumjodidsalt. Denne reaksjonen gir betydelige mengder energi og foregår raskt fordi den er veldig kjemisk gunstig.

Betydning

Kalium- og jodreaksjonen er en ioniseringsreaksjon, også kalt en redoksreaksjon. I følge boken Reginald Garrett og Charles Grisham er "Biochemistry" en redoks eller reduksjonsoksidasjon en elektronoverføringsreaksjon. Spesifikt overfører et kaliumatom et elektron til et jodatom, og produserer den positivt ladede kaliumkationen og den negativt ladede jodidanionen. Disse ladede partiklene, eller ionene, blir deretter tiltrukket av hverandre av elektrostatiske krefter, og danner kaliumjodidsalt.

Funksjoner

Reaksjonen av kalium med jod er resultatet av at hvert nøytralt atom har et ufylt ytre skall av elektroner, eller valensskall. I sin bok, "Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change," forklarer Martin Silberberg at ufylte valensskjell er ustabile, mens enten tomme eller fylte valensskaller er stabile. Ved å reagere med jod, mister kalium sin ene valenselektron, tømmer dens Ved å reagere med kalium får jod et valenselektron, fyller valensskallet.

Hensyn

Elektronoverføringsreaksjoner resulterer i formasjoner av ioner fordi ladningene i et atom blir ubalanserte. Uomsatte atomer er nøytrale - De har samme antall protoner som nøytroner. Merk Silberberg, kalium har 19 positivt ladede protoner og 19 negativt ladede elektroner som et uomsatt atom. Når det gir et elektron til jod, har det 19 protoner og 18 elektroner, noe som gir det en positiv ladning. Tilsvarende ved å få et elektron blir jod negativt ladet.

Effekter

Som et resultat av reaksjonen av kalium og jod, dannes et vannløselig salt. elementært kalium eller elementært jod kan oppløses i vann fordi vann er bedre til å løse opp forbindelser med ladninger enn nøytrale elementer. Kaliumjodidsaltet, fordi det består av ladede partikler, løses lett opp i vann. Løsninger av kaliumjodid i vann leder også strøm, bemerker Silberberg. Reaksjonen av kalium med jod endrer de fysiske og kjemiske egenskapene til begge elementene.

Misoppfatninger

Fordi mange kjemiske reaksjoner fører til dannelse av en kjemisk binding, er det vanlig å anta at når kalium reagerer med jod, den resulterende forbindelsen - kaliumjodid - holdes sammen av en kjemisk binding. Det er faktisk ikke slik, bemerker Silberberg. Den eneste kraften som holder forbindelsen sammen er elektrostatisk, noe som betyr den attraktive kraften mellom ulikt ladede partikler. Som sådan kan kaliumkationer, når de er oppløst i vann, skille seg fra jodidanioner og gi fritt flytende ioner i løsning. , , ] ]