$$Q =mC\Delta T$$
hvor,
$$Q$$ er varmen som kreves (i Joule)
$m$ er massen til stoffet (i kilo)
C er den spesifikke varmekapasiteten til stoffet (i Joule per kilogram per grad Celsius)
$$\Delta T$$ er endringen i temperatur (i grader Celsius)
I dette tilfellet er ikke kroppens masse gitt, så vi vil anta en gjennomsnittlig masse på 70 kg. Den spesifikke varmekapasiteten til menneskekroppen er omtrent 3,47 kJ/kg/°C. Endringen i temperatur er 40°C - 39°C =1°C. Ved å koble disse verdiene inn i formelen får vi:
$$Q =(70 kg)(3,47 kJ/kg/°C)(1°C) =242,9 kJ$$
Deretter må vi bestemme hvor mye is som kreves for å absorbere denne varmen. Fusjonsvarmen til is er 334 kJ/kg. Dette betyr at det kreves 334 kJ varme for å smelte 1 kg is ved 0°C. Derfor er mengden is som kreves:
$$m =\frac{Q}{L_f} =\frac{242,9 kJ}{334 kJ/kg} =0,727 kg$$
Derfor vil det kreves 0,727 kg eller 727 gram is ved 0°C for å få ned en 59-feber fra 40°C til 39°C.