Sølvnitrat og natriumfosfat

Sølvnitrat og natriumfosfat reagerer på å lage sølvfosfat og natriumnitrat. Mangfoldet av egenskapene og bruken av utgangsforbindelsene samsvarer likeverdig med den resulterende. De unike kjemiske og fysiske egenskapene til alle fire forbindelsene gjør dem egnede for bruksområder som spenner fra medisin til fotografi, fra laboratoriereagenser til keramikk, og mange andre i mellom.

Reaksjonsmekanisme

Sølvnitrat reagerer med natriumfosfat i en dobbelt-forskyvningsreaksjon. Sølv (Ag) -ionerne dissocierer fra nitrat (NO3) -ioner mens natrium (Na) -ionerne dissocierer fra fosfat (PO4) -ioner. Når sølvioner kombineres med fosfationer, danner de sølvfosfat. Når natriumioner kombineres med nitrationer, danner de natriumnitrat. Dannelsen av sølvfosfat driver kjemisk reaksjon på grunn av større stabilitet av sølvfosfat sammenlignet med sølvnitrat.

Sølvnitrat

Best kjent for å lage speil, har sølvnitrat faktisk mange andre bruksområder. Som laboratorieanalytisk reagens testes sølvnitrat for tilstedeværelsen av forskjellige ioner gjennom de forskjellige farger av de resulterende sølvforbindelsene. Sølvnitrat gir flekken i elektronmikroskopi og for proteiner og nukleinsyrer. I oljefelt bidrar sølvnitrat til å bestemme mengden kloridioner i vannet, så vel som den eksakte mengden salt i sjøvann. Sølvnitrat spiller en rolle i dannelsen av forgylte smykker, hårfarger, blekk, permanente stoffmarkørpenner, fotografering, keramikk og fremstilling av visse eksplosiver. I blomsterindustrien forhindrer sølvnitrat prematur krymping av knopper og blomstrer og hemmer modning i kutteblomster. Sølvnitrat cauterizes blodårene, hjelper helbrede magesår og kan fjerne vorter, men det er giftig dersom det tas internt.

Natriumfosfat

Natriumfosfat, eller Na3PO4, inneholder tre natrium (Na) atomer, en fosfor (P) atom og fire oksygen (O) atomer per molekyl natriumfosfat. Natriumfosfat tatt som medisin hjelper helt tømme tykktarmen, eller tyktarmen, før en koloskopi eller annen prosedyre som må undersøke din tarm. Natriumfosfat, et saltvannslaksende middel, virker ved å forårsake diaré, noe som får deg til å tømme all avføring fra kolon. Dette legemidlet kan være svært farlig, forårsaker akutt fosfatnephropati, en type akutt nyreskade forbundet med alvorlig dehydrering.

Sølvfosfat

Reaksjonen av sølvnitrat med natriumfosfat produserer sølvfosfat. Sølvfosfat har et eksepsjonelt høyt smeltepunkt på ca. 1.560 grader F, eller 849 grader C. Tettheten av sølvfosfat er lik 6,37 - mer enn tettheten 4,35 beregnet for sølvnitrat. I fotografering fungerer sølvfosfat som lysfølsomt middel, i fotokjemisk spalting av vann, og for produksjon av aktivert oksygen. I analytisk kjemi feller sølvfosfat ut faste stoffer, flekker biologiske materialer og kan fungere for å innlemme sølvmetall i andre materialer, noe som gir dem antibakterielle egenskaper.

Natriumnitrat

Reaksjonen av sølvnitrat og natriumfosfat produserer også natriumnitrat. Natriumnitrat har mange synonymer, inkludert nitratin, salpetersyre natriumsalt, natriumsaltpeter og natriumnitratkrystall. Som en kjemisk formel, ser natriumnitrat ut som NaNO3, med ett natrium (Na) atom, ett nitrogen (N) atom og tre oksygen (O) atomer for hvert molekyl av natriumnitrat. Inhalering av natriumnitrat direkte kan irritere luftveiene, noe som fører til at du hoster og opplever kortpustethet. Ved bruk av det rene kjemikaliet kan det brukes gastroenteritt, magesmerter, svimmelhet, blodig diaré, hodepine, psykisk nedsatthet, kramper og sammenbrudd, mens den brukes som vanlig matbeskyttelsesmiddel. Direkte kontakt med huden og øynene kan forårsake irritasjon, rødhet, kløe og smerte.