Bariumklorid og natriumkarbonat

Bariumklorid og natriumkarbonat kombineres for å danne natriumklorid eller salt, sammen med bariumkarbonat, en hvit, kornet substans, ifølge University of Wisconsin's Chemistry Comes Alive! nettside. Bariumklorid brukes vanligvis i laboratorier når et uorganisk salt er nødvendig, ifølge dets internasjonale kjemikaliesikkerhetskort, eller ICSC. Selv om natriumklorid kan inntas trygt i moderering, er bariumklorid, natriumkarbonat og bariumkarbonat alle giftige for mennesker og skal håndteres med forsiktighet, i henhold til deres Material Safety Data Sheets. Bruk alltid verneutstyr som hansker og øyenbelegg når du arbeider med laboratoriekjemikalier.

Identifikasjon

Bariumklorid, eller BaCl2, er et fast stoff ved romtemperatur, i henhold til ISCS. Natriumkarbonat, kjent som vaskesoda eller soda, er også et fast stoff ved romtemperatur med et hvitt, kornet utseende, ifølge National Institutes of Health. Når de kombineres i en løsning, blir de vanligvis først blandet med vann for å gjøre dem enklere å kombinere. Reaksjonen produserer natriumklorid, eller bordsalt og bariumkarbonat, også kjent som karbonsyre eller bariumsalt, i henhold til bariumkarbonats materialets sikkerhetsdatablad.

Funksjon

Bariumklorid brukes ikke mye utenfor laboratorier , ifølge ISCS. Natriumkarbonat kan imidlertid finnes i et bredt spekter av produksjonsbruk og i husholdningsprodukter som noen oppvaskmiddel og boblebad, ifølge National Institutes of Health. Det brukes også til å fikse fargestoffer i stoffer. Bariumkarbonat, eller BaCO3, brukes i keramikk som en måte å fikse glasur på keramiske gjenstander, i henhold til materialets sikkerhetsdatablad.

Reaksjon

Når bariumklorid og natriumkarbonat kombineres, trinnreaksjon mellom dem skaper natriumklorid og bariumkarbonat, ifølge Chemistry Comes Alive. Når bariumklorid og natriumkarbonat først suspenderes i vann, deretter blandes, vises en hvit, kornet substans i vannet. Dette stoffet er bariumkarbonat, som ikke oppløses i vann, i henhold til materialets sikkerhetsdatablad. Reaksjonen skaper også natriumklorid, som fortsatt er oppløst i vannet, og det kan derfor ikke ses.

Advarsel

Bariumklorid, natriumkarbonat og bariumkarbonat er alle giftige for mennesker, spesielt ved svelging. Bruk alltid verneutstyr mens du håndterer noen av disse materialene. Inkluder øyevern, da disse kjemikaliene kan forårsake alvorlig øyeirritasjon. Hvis du svelger eller ser noen svelge en av disse kjemikaliene eller et produkt som inneholder dem, ring et giftkontrollsentrum umiddelbart. Hvis pasienten har svelget bariumklorid, kan du fremkalle brekninger bare hvis pasienten er bevisst, i henhold til ISCS. Ellers følger du instruksjonene fra akuttmedisinsk personale.

Oppbevaring

Bariumklorid bør oppbevares i en tett lukket beholder på et mørkt, kjølig sted, i henhold til ISCS. På samme måte bør natriumkarbonat og bariumkarbonat oppbevares i lukkede beholdere ved romtemperatur eller litt under, i henhold til deres Material Safety Data Sheets. Ingen av disse kjemikaliene er eksplosive. Men hvis en er spilt, bruk en vakuum eller våt feiing for å rydde opp for å unngå støv, noe som kan gjøre deg syk hvis innåndet.