Funksjoner av Vitamin C som gjør det vannløselige

Vitamin C , også kjent som L - askorbinsyre , er funnet i sitrus og myk frukt og grønne grønnsaker som brokkoli, paprika, rosenkål og søtpoteter . Vitamin C er vesentlig for syntesen av kollagen, som er et strukturelt protein av hud, bindevev , sene brusk og ben . Uten vitamin C i dietten , vil mennesket få sykdommen , skjørbuk , noe som resulterer i svak blodkar blødninger , løsning av tennene, og manglende evne til å lege sår og til slutt død. Mennesker , aper , marsvin og et par andre virveldyr mangler de enzymer som er nødvendige for biosyntesen av askorbinsyre fra glukose , derfor er det behov for å bli tatt med i dietten. Løseligheten av vitaminer

Vitaminer er enten vannløseligeeller fettløselige, avhengig av deres molekylære strukturer . Vannløselige vitaminer har mange polare grupper , slik at de er løselige i polare løsningsmidler som for eksempel vann. Fettløselige vitaminer er hovedsakelig ikke- polar og er løselig i upolare løsemidler som fettvevet i kroppen .
Molecular Structure of Vitamin C

molekylære strukturen av vitamin C ligner den av de fem- ringed monosakkarid , ribose , selv om vitamin C har flere ekstra funksjoner . For det første er det fem -leddet karbonring av vitamin C umettet, noe som betyr at to hydroksyl (OH ) grupper er festet til dobbelt -bundne karbonatomer. Dette er ikke tilfelle med ribose struktur, hvor hvert karbonatom (C) er mettet med hydrogenatomer (H ) , slik at to enkeltbindinger foreligger i stedet for en dobbeltbinding . Videre er carbon en av vitamin C molekyl er umettet , med det karbonatomdobbeltbundet til oksygenatomet . Igjen , i ribose molekyl , betyr at dobbeltbinding eksisterer ikke på grunn av metning av karbonatomet med hydrogenatomer.

Fysiske egenskapene til Karbohydrater

likevel , vitamin C , er klassifisert som et karbohydrat . Kjemien av karbohydrater er hovedsakelig den kombinerte kjemi av to funksjonelle grupper: hydroksyl (OH) gruppe og karbonyl ( -CHO ) gruppe , som begge er vannløselige. Løseligheten av disse gruppene i vann oppstår fordi både vann og disse funksjonelle gruppene er polare molekyler , noe som betyr at de besitter en positiv og negativ ladning . Fordi motsetninger tiltrekker , når vi introdusere to polare stoffer sammen, vil de bli tiltrukket til hverandre , med den positive pol av en molekyl -binding til den negative pol av den andre molekylet. Dette er oppløsningen .

I tilfelle av hydroksyl (OH) funksjonell gruppe , er det oksygenatom mer elektronegative enn hydrogenatomet , slik at den har en sterk tendens til å trekke elektroner i en hydrogen - oksygen-bindings mot seg selv . Dette gjør oksygenatomet negativt ladet og hydrogenatomet positivt ladet . Dette er også tilfelle med de oksygen-og hydrogen- atomer av vannmolekylet . Når de blandes sammen, vil et negativt ladet oksygenatom i vann tiltrekke en positivt ladet hydrogenatom av hydroksylgruppen , som skiller den fra sin egen oksygenatom og dra den inn i den vandige fase.

I tilfelle av karbonyl ( -CHO ) funksjonell gruppe , er oksygen igjen mer elektronegative enn karbon , slik trekker elektroner i en karbon - oksygen-bindings mot seg selv. I tillegg har en av de to par av elektroner som utgjør en karbon - oksygen dobbeltbinding er enda mer lett trekkes mot oksygen , og dermed gjøre karbon - oksygen dobbeltbinding meget sterkt polar.
Fysiske egenskaper til Vitamin C som er forskjellig fra over Karbohydrater

Vitamin C faktisk mangler karbonyl ( -CHO ) funksjonell gruppe , men den er ikke mindre oppløselig i vann, da hydrogenet i hydroksyl-gruppen på karbon er tre syrlig , og dermed gjør det mer enn 1 milliard ganger mer sannsynlig å ionisere enn en enkel OH gruppe . Hva som menes med sure , er at når hydrogenet har forlatt molekyl ( ionisert ), vil det gjenværende negativt ladet oksygenmolekyl spre sin negativt ladet jevnt mellom det oksygen på karbon tre og oksygen ved en karbon- , skaper en resonansstrukturkjent som en resonans stabilisert askorbinsyre anion . Resonans strukturer er mer stabil enn enkle ioner , noe som gjør slike molekyler mye mer sannsynlig å ionisere , og dermed øke sin løselighet i vann .