DIY kolorimeter

Noen gang ønsket å finne ut for deg selv mye energi det tar å bryte fra hverandre krystaller eller varme opp en kopp kaffe ? Forskere bruke kalorimeteret for å bestemme mengden av varme som avgis eller absorberes av en gitt kjemisk reaksjon. Det er moderat lett å bygge en grunnleggende kalori ut av husholdningsartikler , men kalibrering krever noen ekstra skritt . Du trenger
Tre Styrofoam kaffekopper arkiv Plastic kaffe lokket med flip -top lukket
Penn eller annen punktering enhet
Røre
Vann
Metric målebeger
termometer med Celsius enheter
Reaktanter på
Vis flere Instruksjoner
Monter og kalibrere
en

Punch to hull i plast kaffe lokk - ett stort nok til å passe termometeret og en . stor nok til å passe på røre
to

Mål og spille inn en fast masse av kaldt vann - 25 gram , for eksempel - i en isoporkopp. (Husk at ved standard temperatur og trykk, 1 mL = 1 gram . ) Stable koppen med kaldt vann til en annen Styrofoam koppen . De to- cup container er kalorimeteret .
3

Sett termometeret inn i kopp med kaldt vann . Skriv ned temperaturen .
4

måle og registrere den samme massen av varmt vann ( 25 g i eksempelet ) inn i den andre Styrofoam cup . Sett termometeret i koppen med varmt vann . Skriv ned temperaturen .
5

Hell varmt vann i det kalde vannet . Forsegle lokket på isoporbeger som inneholder vann . Slip oppstuss stang gjennom hullet og rør. Sett termometeret . Lese og registrere temperaturen av det blandede vann.
6

subtrahere den opprinnelige temperaturen av det varme vann fra den endelige temperaturen på det blandede vann for å finne endringer i varmtvannstemperaturen.

7

subtrahere den opprinnelige temperaturen av det kalde vann fra den endelige temperaturen på det blandede vann for å finne endringer i kaldtvannstemperaturen
8

beregne endringen i varmen i det varme vann. :

Q ( h) = m ( h ) xt ( h ) x 4,184

hvor Q ( h ) er endringen i varmen i varmt vann , m ( h ) er massen av vann i gram , er t ( h ) endring i temperaturen i varmt vann og 4,184 er spesifikk varme vann
9

Beregn endringen i varmen i kaldt vann : .

Q (c ) = m (c) xt (c ) x 4,184

hvor Q (c) er endringen i varme i det kalde vannet, m (c) er massen av kaldt vann i gram , t (c) er endringen i temperaturen i det kalde vann, og 4,184 er den spesifikke varmen av vann.
10

Fordi forandringen i varme til et system må svare til 0 , bruker likningen

0 = Q ( calorimeter ) + Q ( t) + Q (c)

å bestemme endringen av varme i kalorimeteret , Q ( calorimeter ) .
11

Bruk ligningen

Q ( kalorimeter ) = varmekapasitet ( kalorimeter ) xt ( kalorimeter )

å løse for varmekapasiteten til kalorimeteret . Let t ( calorimeter ) lik endringen i temperaturen i kalorimeteret , som er det samme som endringen i temperaturen på det kalde vann.
12

Nå som vet at varmekapasiteten til kalorimeteret mulig bruke den til å kalibrere målinger av endring i varmen i andre ligninger , som varmen av løsning av et salt .